La matière :
états, mélanges
et transformations

Propriétés macroscopiques des solides, liquides et gaz. Introduction du modèle particulaire : arrangement, distances et agitation thermique.

Les 6 changements d'état et leurs noms. Température de changement d'état constante pour un corps pur — lecture du palier sur une courbe T = f(t).

Vérification expérimentale de la loi de Lavoisier lors d'une transformation physique et d'une réaction chimique. Mesures à la balance de précision.

Exploitation des résultats du TP : m_avant = m_après. Non-conservation du volume lors d'un changement d'état (eau → glace : +9 %). Rédaction du bilan.

Espèce chimique. Corps pur vs mélange homogène vs mélange hétérogène. Identification par la température de changement d'état. Composition de l'air.

TP : dissolution du sel dans l'eau (solubilité, saturation). Miscibilité eau/éthanol vs eau/huile. Lien avec les déversements d'hydrocarbures en mer.

Filtration, décantation, distillation, chromatographie sur couche mince. Choix de la technique adaptée selon la nature du mélange.

Conducteurs et isolants thermiques. Conducteurs et isolants électriques. Classement des matériaux du quotidien par leurs propriétés.

Indices d'une transformation chimique (changement de couleur, dégagement gazeux, précipité). Distinction réactifs / produits. Approche qualitative.

Vérification expérimentale de Lavoisier lors d'une réaction chimique. Lien avec le modèle particulaire : redistribution des atomes.

Notion d'atome et de molécule. Lecture des formules chimiques : H₂O, O₂, N₂, CO₂, NaCl. Modélisation boule-bâton des molécules simples.

Séance documentaire : exemples dans le Boulonnais (conserverie, fumage du hareng, traitement des eaux du port). Lien entre transformation et produits obtenus.

Extension du modèle particulaire à l'Univers : plasma (4e état), étoiles, glace interstellaire. Ordres de grandeur des températures dans l'espace.